KESETIMBANGAN KIMIA

A. Konsep Kesetimbangan Dinamis

keadaan kesetimbangan dinamis, kita perhatikan reaksi penguraian (dissosiasi) gas N2O4 sebagai berikut :

N2O4 (g)                –>      2 NO2 (g)

Tak berwarna              merah-coklat

Mula–mula laju reaksi disosiasi N2O4 berlangsung relatif lebih cepat daripada laju reaksi pembentukan N2O4. Namun laju reaksi pembentukan N2O4 juga makin lama makin bertambah besar sesuai dengan pertambahan jumlah NO2 yang terbentuk.

B. Reaksi Bolak Balik (reversible)

Perhatikanlah kertas yang terbakar. Apakah hasil pembakaran kertas dapat diubah menjadi kertas seperi semula? Pengalaman menunjukkan bahwa proses itu tidak dapat dilakukan, bukan? Reaksi seperi itu kita golongkan sebagai reaksi yang berlangsung searah atau reaksi yang tidak dapat balik (Irreversible).

Proses-proses alami umumnya berlangsung searah, tidak dapat balik. Namun, di laboratorium maupun dalam proses industri, banyak reaksi yang dapat balik. Reaksi yang dapat balik kita sebut reaksi reversible.

C. Azas Le Chatelier

Henri Louis Le Chatelier (1884) berhasil menyimpulkan pengaruh faktor luar tehadap kesetimbangan dalam suatu azas yang dikenal dengan azas Le Chatelier sebagai berikut:

“ Bila terhadap suatu kesetimbangan dilakukan suatu tindakan (aksi), maka sistem itu akan mengadakan reaksi yang cenderung mengurangi pengaruh aksi tersebut. “

Secara singkat, azas Le Chatelier dapat dinyatakan sebagai:

                    Reaksi = – Aksi

D. Faktor-Faktor yang Mempengaruhi Pergeseran Kesetimbangan

Pergeseran kesetimbangan dapat dipengaruhi oleh berbagai factor antara lain temperatur, konsentrasi, tekanan dan volume, penambahan zat lain.

  •      Pengaruh temperatur
    Sesuai dengan azas Le Chatelier, jika suhu atau temperature suatu sistem kesetimbangan dinaikkan, maka reaksi sistem menurunkan temperatur, kesetimbangan akan bergeser ke pihak reaksi yang menyerap kalor (ke pihak reaksi endoterm). Sebaliknya jika suhu diturunkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke pihak reaksi eksoterm.

                  a                                               b

    Gambar 5 :  (a) Dua tabung mengandung campuran gas NO2 dan N2O4 pada saat setimbang. (b) Ketika salah satu tabung dimasukkan pada air dingin (kiri) warna menjadi bertambah terang, menunjukkan terbentuknya gas N2O4 yang tidak berwarna. Ketika tabung yang lain dimasukkan pada air panas (kanan), warnanya menjadi gelap, menunjukkan kenaikan konsentrasi NO2.

  •       Pengaruh konsentrasi

Pengaruh Konsentrasi Terhadap Kesetimbangan

  • No

    Aksi

    Reaksi

    Cara sistem

    bereaksi

    1

    Menambah konsentrasi

    Mengurangi konsentrasi pereaksi

    Bergeser kekanan

    2

    Mengurangi konsentrasi

    Menambah konsentrasi pereaksi

    Bergeser kekiri

    3

    Memperbesar produk

    Mengurangi konsentrasi produk

    Bergeser kekiri

    4

    Mengurangi konsentrasi produk

    Memperbesar konsentrasi produk

    Bergeser ke kanan

    5

    Mengurangi konsentrasi total

    Memperbesar konsentrasi total

    Bergeser kea rah yang jumlah molekul terbesar

  •       Pengaruh tekanan dan volume

Penambahan tekanan dengan cara memperkecil volume akan memperbesar konsentrasi semua komponen. Sesuai dengan azas Le Chatelier, maka sistem akan bereaksi dengan mengurangi tekanan.

Sebagaimana anda ketahui, tekanan gas bergantung pada jumlah molekul dan tidak bergantung pada jenis gas. Oleh karena itu, untuk mengurangi tekanan maka reaksi kesetimbangan akan bergeser ke arah yang jumlah koefisiennya lebih kecil. Sebaliknya, jika tekanan dikurangi dengan cara memperbesar volume, maka sistem akan bereaksi dengan menambah tekanan dengan cara menambah jumlah molekul. Reaksi akan bergeser ke arah yang jumlah koefisiennya lebih besar. Pengaruh penambahan tekanan (dengan cara memperkecil volume) pada kesetimbangan reaksi :

 CO+ 3H2(g)  <–> CH4(g) + H2O(g)

diberikan pada gambar berikut.

 

Contoh : Ditentukan kesetimbangan :

–          N2(g) + 3H2(g)       <–>           2NH3(g)

–          2HI(g)         <–>           H2(g) + I2(g)

Leave a Reply

Fill in your details below or click an icon to log in:

WordPress.com Logo

You are commenting using your WordPress.com account. Log Out / Change )

Twitter picture

You are commenting using your Twitter account. Log Out / Change )

Facebook photo

You are commenting using your Facebook account. Log Out / Change )

Google+ photo

You are commenting using your Google+ account. Log Out / Change )

Connecting to %s